Беспламенное горение происходит в результате каталитического окисления органических и некоторых неорганических соединений на поверхности твердых катализаторов. При этом выделяется много тепла, и катализатор нагревается до красного или желтого каления. Реакция идет только на поверхности твердого тела, а не в объеме газа, поэтому появление пламени не наблюдается. Некоторые химики называют такой процесс "горение поверхности".

Чтобы осуществить этот опыт, смешивают и растирают в ступке 10 г дихромата калия K2Cr2O7 5 г нитрата калия KNO3 и 10 г сахара (сахарозы) С12Н22О11. Полученную смесь увлажняют коллодием (раствором частично нитрированной целлюлозы), который можно купить в аптеке. Потом эту смесь спрессовывают в стеклянной трубочке диаметром 5-8 мм. Полученный столбик выталкивают из трубочки и поджигают с одного конца. Вспыхивает едва заметный огонек, из-под которого начинает вы ползать сначала черная, а потом зеленая "змея". Столбик смеси диаметром 4 мм горит со скоростью 2 мм/сек. В некоторых источниках утверждается, что при горении столбика смеси диаметром 4 мм. можно вырастить "змею", которая будет в 10 раз длиннее исходного цилиндрика. Однако, мы повторяли этот эксперимент независимо друг от друга. Во всех случаях при горении смеси наблюдалось удлинение примерно в 3 раза. Обратите, внимание: для опыта важно сформировать из смеси сравнительно прочные столбики. При отсутствии под рукой коллодия можно взять немного резинового клея, разведенного этанолом или бутанолом. Я также попытался использовать вместо калиевой селитры натриевую, но из этого ничего хорошего не получилось. Описанный опыт далеко не такой красивый, как "фараонова змея", которая образуется при разложении роданида ртути (II). С другой стороны, он не требует ядовитых и труднодоступных солей ртути.

Магний активно реагируют с иодом. Если смесь порошков магния и иода поджечь, то она раскалится до желто-белого цвета. Над смесью образуется фиолетовое облачко паров иода. Mg + I2 = MgI2

Смесь эквивалентных количеств мелкой магниевой стружки и серы вспыхивает ярко и очень сильно. Насколько сильно, что я успел пожалеть, о том, что слишком близко поставил фотоаппарат. К счастью обошлось. Mg + S = MgS

Приготовьте смесь стехиометрических количеств мелкой магниевой стружки (порошка) и иода, насыпьте ее горкой на термостойкую поверхность и капните в центр горячей воды. Сразу же начнется бурная реакция, которая сопровождается образованием фиолетовых и бурых паров с частичным возгоранием смеси. Впрочем, последнего может и не произойти. Опыт выглядит эффектно, но проводить его следует только под вытяжкой или на свежем воздухе – пары иода ядовиты. Mg + I2 = MgI2

Реакция термитной смеси алюминия с оксидом меди протекает довольно бурно, в некоторых случаях она может иметь характер взрыва. Поэтому не стоит брать большое количество смеси. Наблюдать за экспериментом следует с расстояния в 3-4 метра. 2Al + 3CuO = Al2O3 + 3Cu В показанном на видео опыте было взято 5.25 гр CuO и 1.25 гр Al. Для инициации можно использовать любую зажигательную смесь на основе алюминиевого порошка.